(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．
⑴SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：                  ．
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分數(shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
②溶液中H⁺的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
  Fe²⁺+  +            ——  Fe³⁺+  Mn²⁺+          
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是               ．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為           ．

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．

⑴SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：                   ．

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是        ．

A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分數(shù)不變

⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

①B電極的電極反應(yīng)式為               ；

②溶液中H⁺的移動方向由      極到      極；(用A、B表示)

⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題：

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．

   Fe²⁺+   +            ——   Fe³⁺+   Mn²⁺+           

②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是                ．

③計算上述產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為            ．

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制備綠礬。

（一）SO₂和O₂反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO₂＋O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。

（2）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______。

A．v(SO₂)=v(SO₃)                 B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變             D．各組分的體積分數(shù)不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應(yīng)式為______；溶液中H^＋的移動方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為______。

（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄ 溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。

（4）滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是

（6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO₄.7H₂O質(zhì)量分數(shù)為______。

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制備綠礬。
（一）SO₂和O₂反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO₂＋O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。
（2）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______。