鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關問題

（1）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。

（2）Br原子的核外電子排布式為_________。

（3）用價層電子對互斥理論判斷BeCl₂的構型為________,BF₃分子中B－F鍵的鍵角為________。

（4）CCl₄分子中碳原子的雜化方式為________,NF₃分子的空間構型為________。

（5）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示,一個晶胞中 Mg元素的質量分數(shù)為________。

鹵族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學式為          。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有       種。

（4）若BCl₃與XY_n通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是           。