在反應8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反應中.若有56 g N2 生成.求發(fā)生氧化反應的物質的質量. [解析] 該反應是氧化還原反應.發(fā)生氧化反應的物質是NH3.在所有參加反應的NH3中.只有四分之一參加氧化還原反應而被氧化.計算可按關系式求解.創(chuàng)設被氧化的NH3為x g.則有如下關系: 2NH3 ~ N2 2×17 28 x 56 = x =68(g) [答案] 68 g 【查看更多】

 

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在反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質與被氧化物質分子數(shù)之比（　　）

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在反應 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2 mol NH3 被氧化，則（　�。�

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在反應8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質量之比為

A．3：8                                                         B．8：3

C．1：3                                                         D．3：1

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在反應8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質量之比為

A．1：3　　　　B．3：1　　　　C．1：1　　　　D．3：8

 

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在反應8NH3 + 3Cl2 ＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:（    ）

A．8∶3           B．6∶1           C．3∶1            D．1∶3

 

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