0.02mol?L^-1的HCN溶液與0.02mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�

已知某溶液中存在OH^-，H⁺，NH₄⁺和Cl^-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能是 （　　）                        　
①[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
②[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]
③[Cl^-]=[NH₄⁺]且[OH^-]=[H⁺]
④[OH^-]＞[H⁺]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]
⑤[H⁺]＞[OH^-]＞[Cl^-]＞[NH₄⁺]．

已知某溶液中只含有四種離子，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），則此溶液中的溶質(zhì)可能是（　�。�

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號(hào)）；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）c（OH^-）．

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×1010
HClO	3×10-8
NH2?H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是．
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為．
（3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO₂和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n₁，后者溶液中離子數(shù)目為n₂．下列關(guān)系正確是：．
A． n₁=n₂         B． n₁＞n₂        C． n₁＜n₂        D．c（NO^2-）＜c（CN^-）