如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式A，D，F(xiàn)
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式．

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內(nèi)同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式．
（3）霍夫曼根據(jù)上述反應(yīng)，用右圖實驗裝置測定了氨分子的組成．打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至2/3處．①滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象②相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式，反應(yīng)方程式
（5）某短周期金屬元素的單質(zhì)與核電荷數(shù)為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2011?懷柔區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，反應(yīng)如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙分子內(nèi)同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式．
（3）霍夫曼用上述反應(yīng)測定了氨分子的組成．用圖3裝置實驗，打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

2

3

處．滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式，反應(yīng)方程式．

氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)．
（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合價降低的元素是，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是．
（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列問題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．
②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH₃反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總量是mol．
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（最簡整數(shù)比）．
④當(dāng)有3mol e^-轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．