2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。

（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖所示，OH與NO₂的反應(yīng)為NO₂＋OHHNO₃。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)中被氧化的元素是        。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO₂、NO和SO₂。陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區(qū)再生。請(qǐng)將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－     SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：SO₂－2e^－＋2H₂OSO₄^2-＋4H^＋，陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為              。

（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚(yáng)塵等；2.5微米以下的細(xì)顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等。請(qǐng)你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對(duì)策（至少兩條）：           ______      。

A.20，20                       B.10，30或20，20

C.27.5，12.5                   D.30，10或12.5，27.5

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。

（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有               （填化學(xué)式）。

（2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

①若已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

則SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol^－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （選填序號(hào)）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變              d．每生成1 mol SO₃的同時(shí)消耗1 mol NO₂

③測(cè)得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO₂的體積比為3︰1，則這段時(shí)間內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率υ(SO₂)＝                          ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。

（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為                         。

③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                ，理論上通過外電路的電子最多為         mol。