常溫常壓下等體積的4個(gè)容器中分別通入等物質(zhì)的量的O2.NO.NH3.HCl.將這4個(gè)容器連通使氣體充分混和后.溫度和總體積不變.則各容器中的壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的: ( ) A.1倍 B.0.375倍 C.0.57倍 D.0.715倍 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)向一個(gè)容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時(shí)相同，B在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是80%，反應(yīng)吸收的熱量是56Kj．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）．
（4）在該溫度下的速率時(shí)間圖象中，假設(shè)第6min時(shí)將容器體積從2L變?yōu)?L，請?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況．
（5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將
 
 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），再達(dá)平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
 
 80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2—t5四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝         mol/(L∙s)；

（2）若t2—t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正     v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）B的起始物質(zhì)的量為                         mol；

（4）t1時(shí)刻，平衡常數(shù)K＝          ；

（5）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              ；

（6）若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                        

  

a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C

b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

 

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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2—t5四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t2—t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質(zhì)的量為                        mol；
（4）t1時(shí)刻，平衡常數(shù)K＝         ；
（5）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
（6）若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
  
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2—t5四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t2—t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質(zhì)的量為                        mol；
（4）t1時(shí)刻，平衡常數(shù)K＝         ；
（5）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
（6）若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
  
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

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向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AB
AB
（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（3）t3-t4階段改變的條件為
升高溫度
升高溫度
．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”）．
（5）25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
abc
abc

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1
．

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