配平下列方程式.并填空: (1) P4+ KOH+ H2O - KH2PO2+ PH3 當(dāng)有31g磷參加反應(yīng).則還原產(chǎn)物的質(zhì)量是 g (2) HClO3+ P4+ H2O - HCl+ H3PO4 當(dāng)有31g磷參加反應(yīng).電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
在以上反應(yīng)中Fe3+實際上起著
 
作用，總反應(yīng)式為
 
．
（2）I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2=2HIO，
 
．
總反應(yīng)式為
 
．
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色．該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）鐵酸鈉（Na2FeO4）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na2FeO4被還原為Fe3+離子，請簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是
 
．
（5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O
配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是           
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導(dǎo)致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
    KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
該反應(yīng)的氧化劑為         
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

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溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。

ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3 ＝NaBrO3＋CO2＋______

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。

（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

 

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

 

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 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15mg/kg 

儲藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

   （1）下列說法正確的是           

        A．高溫會導(dǎo)致碘的損失                  

        B．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

        C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀

        D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

  

電解
 
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，

在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。則陽極電極反

應(yīng)式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

該反應(yīng)的氧化劑為         

   （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

        b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全 

       c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

10．0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                

mg/kg。

 

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1．完成并配平下列方程式

口HClOx+□P+口□—H3PO4+□HCl

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