某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：．
（2）本實驗中應選用（填序號）的量筒．
A．100mL　B．200mL　C．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為V_m=．
（4）速率不等的原因是，銅絲不與酸接觸的原因是．

在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　　）

Ⅰ．銅與稀硝酸反應的離子方程式為；
在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是．
Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄相關數(shù)據(jù)；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是；
A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數(shù)值至少是；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：；步驟⑤中應記錄的數(shù)據(jù)是；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是（填序號）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：V_m=；
（5）試簡述速率不等的原因是；銅絲不與酸接觸的原因是．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：．

（2013?達州模擬）NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應方程式為 電解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中質子守恒等式為
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程式為．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10^-12）