金屬鎂是一種活潑的常見金屬，有著廣泛的用途．如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
（1）下列選項中正確的是（填序號）．
①MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
②MgBr₂與Cl₂反應是放熱反應
③化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（2）請寫出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應的熱化學方程式：
．
已知，金屬鎂在點燃的條件下能與二氧化碳反應：2Mg+CO₂→2MgO+C 現(xiàn)將a克鎂放在盛有b L（標準狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒，
（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)．
A．一定只有MgO      B．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和C    D．一定有C，可能有MgO
（4）若反應容器中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來b L混合氣體中氧氣的體積應滿足（用含a的代數(shù)式）．
（5）若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圍；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍．

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數(shù)）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是．
（3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數(shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48L SO₂氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．