氯化亞銅（CuCl），白色結晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是．
（2）本實驗中通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，宜選擇方案（填字母序號）．

（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿（填字母）口傾出棕色反應液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過方法循環(huán)利用，而、可直接循環(huán)利用．

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質之一是．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質而用碘酸鉀，主要原因可能是（填序號）
A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負擔
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其實驗的現(xiàn)象是．反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有mol氧化劑被還原，有約個電子發(fā)生了轉移．
（4）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為，從以上反應能否得出I₂的氧化性比Cl₂強的結論？（填“能”或“不能”）試說明原因．

某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意），若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是，并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時應加入少量．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是．反應開始時，打開止水夾的目的是；
一段時間后，關閉止水夾，在試管（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂．