體積為V mL、密度為ρ g／cm³的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是（      ）

A．c＝      B．m＝       C．W％＝％       D．c＝

在密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)＋B(氣) 3C(氣)＋D(氣)達到平衡時，C的濃度為p mol／L，若溫度和體積不變時按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后C濃度仍為p mol／L的是：

A.  2molA+1molB            B.  2molA+1molB+3molC +1moD

 C.  3molC+1molD            D.  6molC+2molD

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C₃的濃度為

w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)_。

（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；

A．反應(yīng)速率c＞b＞a

B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA₂和l molB₂，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H₂O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡

3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）之后，測得H₂O蒸氣的分解率為x%，濃度為c₁mol／L。若再充人1mol H₂O蒸氣，建立新的平衡后．又測得H₂O蒸氣的分解率為y%，濃度為C₂ mol／L。則下列關(guān)系正確的是

      A．x>y，c₁>c₂    B．x<y，c₁<c₂        C．x=y，c₁ =c₂      D．x=y，c₁<c₂