（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H₂和CO的熱化學(xué)方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂被氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            

A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂

（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  H＞0，

簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，CO、H₂O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為               。

（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H= ?241．8kJ/mol 
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H= ?110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H₂和CO的熱化學(xué)方程式                         。
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂被氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            
A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　     D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          
A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) H＞0，
簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。
（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，CO、H₂O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為              。

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝??????? ；

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA???? tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：???????????????????????????????????? 。

（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。

①請?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是????????? ? ，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是??????? 。

（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是????? 。

A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B．當(dāng)c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ

D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是????? （填晶體類型）。