11.解:設CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x. Cu-CuSO4 64 160 4% x 64 : 4%=160 :x x=10% 答:硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶質(zhì)的含量,小強和小國設計并進行了以下實驗.
【查閱資料】①Cu(OH)2固體受熱易分解產(chǎn)生CuO和H2O;②BaSO4固體受熱難分解.
【實驗一】目的:測定100.0g混合溶液中CuSO4的質(zhì)量

(1)小強認為m1是CuO的質(zhì)量,小國提出質(zhì)疑,認為m1是________的質(zhì)量.
(2)為得到CuO的質(zhì)量,小國決定將Ba(OH)2溶液換成另一種溶液,該溶液可以是________(填字母).
A.NaOH溶液、B.KOH溶液、C.BaCl2溶液
(3)改進實驗后小國得到8.0g CuO,試求100.0g混合溶液中CuSO4的質(zhì)量.
解:
【實驗二】目的:測定100.0 g混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)
主要實驗步驟如下:
a.按圖組裝儀器,檢查氣密性,裝好藥品,其中Fe2O3的質(zhì)量為m2g;
b.打開活塞A,通入N2一段時間,關(guān)閉活塞A;
c.點燃酒精燈,逐滴加入100.0g混合溶液;
d.測定反應過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量(見表格所示);
e.待反應結(jié)束后,熄滅酒精燈,打開活塞A,緩緩通一會兒N2
記錄數(shù)據(jù)
時間/mint0t1t2t3t4t5
質(zhì)量/gm2m2-1.6m2-3.0m2-4.0m2-4.8m2-4.8
過濾、洗滌干燥、稱量
(4)請結(jié)合以上實驗數(shù)據(jù)(假設與Fe2O3反應的氣體的損耗忽略),計算100.0g混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為________.(可能用到的相對分子質(zhì)量:Fe2O3-160,H2SO4-98)

查看答案和解析>>

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設:
猜想一:固體為CuCO3,理由:
 
(用化學反應方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
 
(填“酸”或“堿”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物.
(三)設計與實驗:
Ⅰ.固體的獲取:
(1)將反應后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍色固體.
(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 

Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分.
精英家教網(wǎng)
(3)若用裝置A、B組合進行實驗,B中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(4)若用裝置A、C組合進行實驗,C中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(5)小組同學將裝置按A、
 
、
 
(填“B”、“C”)的順序組合進行實驗,驗證出猜想三是正確的,實驗中:
B中的現(xiàn)象為
 
,
C中的現(xiàn)象為
 

結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃.設固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3.小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(6)寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式:
AB段:
 

CD段:
 
;
(7)通過計算可得:a:b=
 

(8)若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式:
 

查看答案和解析>>

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設:
猜想一:固體為CuCO3,理由:
 
(用化學反應方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
 
(填“酸”或“堿”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物.
③無水硫酸銅遇水變藍色.
(三)設計與實驗:
Ⅰ.固體的獲取:
(1)將反應后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體.
(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 

Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分.
精英家教網(wǎng)
(3)若用裝置A、B組合進行實驗,B中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(4)若用裝置A、C組合進行實驗,C中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(5)小組同學將裝置按 A、
 
、
 
(填“B”、“C”)的順序組合進行實驗,驗證出猜想三是正確的.
結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃,CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃.設固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3.小組同學用熱
分析儀對固體進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),
精英家教網(wǎng)繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,
請根據(jù)圖示回答下列問題:
(6)寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式:
AB段:
 
;
CD段:
 

(7)通過計算可得:a:b=
 

查看答案和解析>>

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設:
猜想一:固體為CuCO3,理由:Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
(填“酸”或“堿”或“中”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3均不溶于水,其晶體均不帶結(jié)晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱均易分解,各生成對應的兩種氧化物.
③無水CuSO4為白色,它遇水變藍色生成CuSO4?5H2O
(三)設計與實驗:
Ⅰ.固體的獲取:
(1)將反應后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、低溫烘干得藍色固體.
(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
取最后洗滌液少量,滴加適量的稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
取最后洗滌液少量,滴加適量的稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生

Ⅱ.用圖1所示裝置,定性探究固體的成分.

(3)若用裝置A、B組合進行實驗,B中無現(xiàn)象,則猜想
正確;
(4)小組同學將裝置按 A、
C
C
B
B
(填“B”、“C”)的順序組合進行實驗,驗證出猜想三是正確的,實驗中:B中的現(xiàn)象為
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
,C中白色固體變藍色.
結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃,CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃.設固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3.小組同學用熱
分析儀對固體進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,請根據(jù)圖2示回答下列問題:
(5)寫出A B、CD段發(fā)生反應的化學方程式:AB段:
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O
;CD段:
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2

(6)通過計算可得:a:b=
2:1
2:1

(7)若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式:
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2

查看答案和解析>>

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設:
猜想一:固體為CuCO3,理由:
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
(用化學反應方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
(填“酸”或“堿”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水,如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物.
③無水氯化鈣可做吸水劑;堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
(三)設計與實驗:
Ⅰ.固體的獲。
(1)將反應后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、室溫晾干得藍色固體.
Ⅱ.用下圖所示方案,初步定性探究固體的成分.

(2)無色氣體為
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2

(3)加入足量鐵屑發(fā)生反應的方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
、
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

結(jié)論:猜想
不成立.
Ⅲ.固體組成定量測定:
設固體為aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O,為測定其組成,稱取24.0g藍色固體.繼續(xù)進行實驗:
【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥:推注射器時a關(guān)閉,b處打開;拉注射器時,a打開進空氣,b關(guān)閉.
實驗步驟 ①組裝好裝置,檢查氣密性;②反復推拉注射器;③稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量;④關(guān)閉彈簧夾,加熱B處試管直到反應不再進行;⑤打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器;⑥再次稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量.
問題探究:
(4)寫出Cu(OH)2、CuCO3分解的化學方程式
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
、
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2

樣品分解的總反應方程式
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
(a+b)CuO+(2a+2c)H2O↑+bCO2
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
(a+b)CuO+(2a+2c)H2O↑+bCO2

說明裝置B中樣品沒有完全反應的現(xiàn)象是
B中固體沒有完全變黑(或裝置C、裝置D的質(zhì)量還在變化)
B中固體沒有完全變黑(或裝置C、裝置D的質(zhì)量還在變化)

(5)D中的藥品為
氫氧化鈉溶液(氫氧化鉀或氫氧化鋇等)
氫氧化鈉溶液(氫氧化鉀或氫氧化鋇等)
,作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳

(6)進行步驟⑤的操作,是為了
將B中生成氣體完全排出(使C、D充分吸收)
將B中生成氣體完全排出(使C、D充分吸收)
,該操作中推注射器時緩緩的目的是
防止氣流過快,C、D不能充分吸收
防止氣流過快,C、D不能充分吸收

數(shù)據(jù)處理:
B C D E F
反應前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反應后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
(7)據(jù)下表數(shù)據(jù),E裝置質(zhì)量增加的原因是
氣流帶出D中水蒸氣
氣流帶出D中水蒸氣
;24.0g固體分解出水的質(zhì)量為
3.6g
3.6g
 g,;
(8)求該固體的化學式中 a:b:c=
1:1:1
1:1:1

查看答案和解析>>


同步練習冊答案