漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑．請根據要求回答問題：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，將氯氣通入熟石灰（含水的質量分數略小于1%）即可制取，該反應的化學方程式為．
（2）漂白粉具有漂白作用是因為Ca（ClO）₂水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應的離子方程式．
（3）Ca（ClO）₂溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）空氣中的二氧化碳可以可增強漂白粉的漂白效果，用化學方程式表示其原理．
（5）漂白粉與潔廁劑等強酸性物質混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應的離子方程式．

漂白粉和泡騰片用于環(huán)境消毒和飲用水消毒，已知泡騰片消毒原理如下圖：下列有關說法不正確的是

A．漂白粉需密閉儲存 

B．工業(yè)上制取漂白粉可將氯氣通入石灰乳中制得

C．泡騰片主要成分屬于有機物                    

D．泡騰片分子中氮顯+3價

面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質．其中過氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農業(yè)生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（1）試劑A可以選用，試劑B的作用是．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁關系式．
未被氧化：，部分被氧化：，完全被氧化：．
若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點．
提出假設：
假設1：反應后固體只有，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有，證明SO₂完全被氧化；
假設3：．
實驗探究：
（4）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：．
實驗評價：
（5）實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：．