某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為，這是由于NH₄Cl溶液顯性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是，電極反應(yīng)為；乙裝置中石墨（1）為 極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為，產(chǎn)物常用檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為．

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：．
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計(jì)劃在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA--> 色．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?!--BA-->．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成（填微粒符號(hào)，下同），若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成．
②實(shí)際上Fe²⁺的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．