3．化學(xué)鍵的破壞 ①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞.如H2+F2====2HF.H-H.F-F鍵均被破壞. ②對(duì)離子化合物.其溶解于水后.便成為自由的陰.陽(yáng)離子.離子鍵被破壞.其熔化后.也成為自由的陰.陽(yáng)離子.離子鍵被破壞. ③對(duì)于共價(jià)化合物.有些共價(jià)化合物溶于水后.能與水作用.其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞.如HCl.HBr等. ④對(duì)于某些很活潑的非金屬單質(zhì).溶于水后.能與水作用.其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞.如Cl2.F2等. ［例1］關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中.正確的是 A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵 ［例2］下列分子的電子式書寫正確的是 ［例3］下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 練習(xí)1.下列物質(zhì)中.含有共價(jià)鍵的化合物是( ) A.碘化氫 B.燒堿 C.液溴 D.食鹽 練習(xí)2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后.其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng). B.陰.陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用.所以離子鍵的核間距相當(dāng)小. C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng). D.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵. 練習(xí)3.已知?dú)浠?LiH)屬于離子化合物.Li跟水反應(yīng)可以放出H2.下列敘述中正確的是( ) A.LiH的水溶液顯中性 B.LiH是一種強(qiáng)氧化劑 C.LiH中的氫離子可以被還原成H2 D.LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同 練習(xí)4.有A.B.C.D四種元素.A的正二價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.B原子有三個(gè)電子層.其單質(zhì)為雙原子分子.C的核外電子比A少一個(gè).B與D同周期.其單質(zhì)為淡黃色固體. (1)寫出A.B.C.D的離子符號(hào). (2)A.B.C.D的離子半徑由小到大的順序是怎樣的? (3)用電子式表示這四種元素中兩兩形成離子化合物的過(guò)程. 練習(xí)5.據(jù)報(bào)道.美國(guó)科學(xué)家卡爾·克星斯特于1998年11月合成了一種名為“N5 的物質(zhì).由于其極強(qiáng)的爆炸性.又稱為“鹽粒炸彈 .迄今為止.人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚.只知道“N5 實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片.其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的.5個(gè)N排列成V形.如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu).且含有2個(gè)N≡N叁鍵.則“N5 分子碎片所帶電荷及其電子式如何? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
原子半徑越小，形成的鍵長(zhǎng)越短，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長(zhǎng)越短，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：______．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4______（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為______．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I鍵的鍵能為297kJ?mol―1，也可以理解為破壞1molH―I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol―1）

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能

H  H

436

C1―C1

243

H―C1

432

H―O

464

S=S

255

H―S

339

C―F

427

C―O

347

C―C1

330

C―1

218

H―F

565

N≡N

941

回答下列問(wèn)題：

（1）由表中數(shù)據(jù)能不能得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）     （填“能”或“不能”）

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固          （填“能”或“不能”）

（2）能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條                 。

（3）由熱化學(xué)方程式H2（g）+C12（s）→2H2S（g）；△H=―185kJ?mol―1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是                  。

（4）由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=―224.5kJ?mol―1種表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2（s）氣化時(shí)的△H為                  。

（5）通過(guò)上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是                  。

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243C-F427
H-N393H-O？H-F565
C-Cl330H-S339H-Cl431
C-O347C-I218H-Br366
閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：______．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4______（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為______．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．

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