下列說法正確的是

1. A.
   鋁片與鹽酸的反應是放熱反應，且混亂度增大
2. B.
   如果反應物所具有的能量的總和高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生反應時就會是吸熱反應
3. C.
   ΔS＞0，ΔH＞0的化學反應低溫下能自發(fā)進行
4. D.
   反應熱(ΔH)＝生成物鍵能總和-反應物鍵能總和

下列說法中正確的有
①由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高
②鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅
③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化
⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應
⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽
⑦用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應是放熱反應
⑧能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物．

1. A.
   ②⑥⑦⑧
2. B.
   ①②④⑦
3. C.
   ③⑥⑧
4. D.
   ②⑤⑥

（09鹽城第三次調(diào)研）一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題：

（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應將其放入濃度大于          的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是：  　　　　　　　 。

（2）下列有關說法不正確的是             （選填序號）。

A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極

C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢

（3）發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；

8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：                   。

（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：                          。