三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：

1．若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄·7H₂O________(填物質名稱)往往要過量，理由是________．

2．要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是________．(按前后順序填)

a．過濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結晶

d．灼燒

e．干燥

某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟一：稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO^－₄．被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．

步驟三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄，被還原成Mn²⁺．

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml；

回答3－6小題：

3．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有________；主要操作步驟依次是：稱量、________、轉移、________、定容、搖勻．

4．加入鋅粉的目的是________．

5．實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

6．某同學將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K₃[Fe(C₂O₄)₃])在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42 g，同時得到密度為1.647 g/L(已折合成標準狀況下)氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應的化學方程式________．