常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2－、HA^－、H⁺、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式________．

(2)Na₂A的水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________往Na₂A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固體

B．氯化鐵固體

C．水

D．碳酸鈉固體

已知K _sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20 mL　1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL　1 mol·L^－1　BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為________mol·L^－1．(忽略A^2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L^－1　H₂A溶液與2 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序為________．

(4)若溶液M由下列三種情況：

①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；

②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為________．

(5)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．