（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準(zhǔn)備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實驗步驟]
①稱取0.474g KMnO₄晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中．
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．再重復(fù)滴定2次．
[實驗記錄]

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）；不需要的試劑有（填序號）．
（2）本實驗所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是（填字母序號）．

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是．
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會（偏大、偏小、無影響）．
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量．

某同學(xué)用a mol/L的酸性KMnO₄溶液測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值．
（1）稱取W g草酸晶體，配成250.00mL的水溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是和．
②配制主要步驟有：計算-稱量--轉(zhuǎn)移--定容一搖勻．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入錐形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的儀器是．
②配平離子方程式：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
③滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是．
（3）由以上數(shù)據(jù)可得x=．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有
A．稱取W g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是（　�。�

（2009?肇慶二模）聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）X是，Y是（填化學(xué)式）；．
（2）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有Na₂CO₃、（寫化學(xué)式）；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl₂、．
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，對比于氨堿法，指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點．
（4）由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，以下結(jié)論正確是
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉�。�    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出；
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出．
（5）取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，消耗鹽酸20.0mL．請計算純堿樣品的純度，寫出計算過程．