（2008?山東）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）．可選用制備氣體的裝置：

實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、燒杯、玻璃棒，還缺少一種玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出這種玻璃儀器名稱：．
（2）計算需要氫氧化鈉固體質(zhì)量為g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①配制過程中未洗滌燒杯玻璃棒，對所配溶液濃度的影響是：． （填偏高、偏低或無影響，下同）
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響是．
③燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，濃度將．

實驗中需要1mol/L的Na₂CO₃溶液50mL，現(xiàn)要用Na₂CO₃固體配制，請回答下列問題：
（1）本實驗須稱量碳酸鈉g．
（2）本實驗所需主要儀器除托盤天平、燒杯、藥匙外，還需要、和．
（3）用蒸餾水洗滌燒杯時，應(yīng)該注意什么問題：，．
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線時就注意什么問題：．
（5）蓋好瓶塞，將容量瓶．最后，將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼好標簽．

配制0.5 mol?L^-1NaOH溶液250 mL，在下列儀器中①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦藥匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨膠頭滴管  ⑩坩堝，需要用到的儀器有（　�。�

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.0	342
硫酸鉀	0.435	174
阿司匹林	0.4	180
高錳酸鉀	0.237	158
硝酸銀	0.2	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)且是常見的強氧化劑的是（填序號）
A．硝酸銀       B．高錳酸鉀       C．硫酸鉀     D．蔗糖
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可分為以下幾個步驟：①稱量②計算 ③溶解④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為．
（4）配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、、．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（5）在溶液配制過程中，下列操作造成K⁺的物質(zhì)的量濃度偏高的是．
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．