16．將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng).將所得溶液平分成兩……【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）  
催化劑
CO2（g）+H2（g）  K=1.0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)

②CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為：
83%
83%
．

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（1）寫熱化學(xué)方程式：
在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
3.65
3.65
；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：
65%
65%
．用SO3表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
負(fù)極材料：
鋅
鋅
，電極反應(yīng)式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電子由
負(fù)
負(fù)
電極經(jīng)外電路流向
正
正
電極．

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在密閉容器中，將2.0mo1CO與10mo1H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）  
催化劑
CO2（g）+H2（g）  K=1.0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：______
②CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為：______．

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在密閉容器中，將2.0mo1CO與10mo1H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）  K=1.0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是：   
②CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為：    ．

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環(huán)境問題備受世界關(guān)注�；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO 實驗表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol·L-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O2)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過_________mol·L-1。
(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝-113kJ·mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2 molNO與1 mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示。反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為_____________，
②觀察在20 min~30 min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是_______________；
a．加入催化劑 b．降低體系溫度 c．縮小容器體積為0.5L d．增加CO2的物質(zhì)的量
(3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題①上述正向反應(yīng)是：____________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。②某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率____________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有______________（選填A(yù)、B、C、D）。

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