6．原子團(tuán)SCN化合價(jià)為-1價(jià).在很多方面跟鹵素原子相似閳ワ腹鈧拷【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)反應(yīng)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，其中________元素化合價(jià)升高，則該元素________電子，被________；________是氧化劑；________是還原劑．

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應(yīng)中還生成氯化錳和水，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

①________．

②若生成2.5 mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是________．

過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為－1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：

A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O22H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))________．

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))________．

(3)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

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氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).

元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)         B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)  
C．丙一定為金屬元素         D．丁一定是金屬元素

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取A、B、C三種金屬各0.1 mol，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，共生成6.72 L氫氣。又知B、C所產(chǎn)生的氫氣的體積比是2∶1，且兩者產(chǎn)生氫氣的體積之和跟A產(chǎn)生的氫氣相等。則在氯化物中A元素的化合價(jià)為(    )

A.+1           B.+2                  C.+3                D.+4

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NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaH中H的化合價(jià)為＋1價(jià)，是氧化劑
B．在該反應(yīng)中H2O 為還原劑
C．在該反應(yīng)中NaH 為還原劑
D．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：

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NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li2NH）是一種良好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Li2NH中N的化合價(jià)為－1                  

B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

C．LiH中的陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑   

D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

 

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