26．在同溫同壓下.體積比為3∶2的氧氣和臭氧(O3).它們的物質(zhì)的量之比為 .質(zhì)量比是 .密度比是 .原子個(gè)數(shù)比是 .若將它們按3∶2混合在一起.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是氫氣的 倍. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個(gè)數(shù)之比為3∶2，則A、B兩容器中兩氣體體積之比為（）。
A.3∶2  B.3∶1        C.2∶3        D.3∶4

查看答案和解析>>

同溫同壓下，分別通過加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫在二氧化錳催化下分解、過氧化鈉與水反應(yīng)四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

    A．4：3：2：1     B．4：2：2：1     C．4：1：1：1     D．2：2：1：1

查看答案和解析>>

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
精英家教網(wǎng)
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
，此時(shí)，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是
 
；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
 

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子均最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．將l升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體．120℃時(shí)取1升該混合氣體與9升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到l20℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大3.75%．則A和B的分子式分別為（　　）
A、CH4、C3H6B、C2H6、C3H6C、CH4、C4H8D、C2H6、C4H8

查看答案和解析>>

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。

Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)CH3CH2OH。反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                            B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來            D．再充入1molCO2和3molH2

Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

（4）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(CO)=c(H2)                 B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．容器中的壓強(qiáng)不變           D．消耗2molCO的同時(shí)生成1molCH3CH2OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是____________。（寫出一點(diǎn)即可）

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案