質(zhì)量相同的Na和K，分別與足量水反應(yīng)，在同溫、同壓條件下，生成氣體的體積比為________；物質(zhì)的量相同的分別與足量的HCl反應(yīng)后，在同溫、同壓條件下生成的體積之比為________．

 (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）        氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ。

   （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是               。（多選、錯選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；k.s.5.u

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。

（20分）

Ⅰ 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①       若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。

②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。

(2) 某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                          ；電池的總反應(yīng)式                               

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）

       A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

       B．裝置②中，a為正扳，d為陽極

       C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

       D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）

       A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e^-=Pb²⁺

       B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

       C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

       D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-

（20分）
Ⅰ 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①      若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
(2) 某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                         ；電池的總反應(yīng)式                               
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-