20．實驗室用2.0mol／L NaCl溶液配制100mL0.5 mol／L NaCl溶液. (1)配制上述溶液.需要2.0mol／L NaCl溶液 mL. (2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶.玻璃棒.燒杯.量筒外.還需要的儀器有 . (3)配制過程中出現(xiàn)以下情況.對所配溶液濃度有何影響(填“偏高 “偏低 “不變 ) ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒. , ②定容時俯視容量瓶的刻度線. , ③如果加水超過了刻度線.取出液體使液面恰好到刻度線. . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（13分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量氣泡
少量氣泡
4.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）反應(yīng)1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是               
                                                                           。
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：                                                。
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：
實驗?zāi)康?br />實驗
編號
溫度
金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;
2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。
①
25?C
鋁片
4. 0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 （2）右圖為實驗①的“H2—t”曲線圖，若
上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫
度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請在
答題卡的座標(biāo)中畫出實驗②和實驗③的“H2—t”
曲線圖。

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某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       。

（2）反應(yīng)1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是                

                                                                            。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：                                                 。

（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

實驗?zāi)康?/p>

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol??L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。

①

25??C

鋁片

4. 0

②

③

④

 （2）右圖為實驗①的“H2—t”曲線圖，若

上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫

度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請在

答題卡的座標(biāo)中畫出實驗②和實驗③的“H2—t”

曲線圖。

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（12分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                           。

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是                

                                                             。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：                       。

（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

實驗?zāi)康?/p>

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。

①

25˚C

鋁

4. 0

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

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（12分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                          。

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是                

                                                            。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：                      。

（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

實驗?zāi)康?/p>

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。

①

25˚C

鋁

4. 0

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

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 某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同

  酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

  實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：(])寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________

(2)反應(yīng)1一15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______________________

_______________________________________________________________

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些

假設(shè)或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________

乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以

下實驗設(shè)計表

實驗?zāi)康?/p>

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的

影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;

①

25˚C

鋁片

4. 0

②

③

④

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