在密閉容器內(nèi)有a mol CO和b mol O2點(diǎn)燃反應(yīng)后.容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 A a/b B a/2 C a/ D a/2(a+b) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=  kJ·mol-1
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知,P1、P2、 P3、P4由大到小的順序  。
?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為       。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。 
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來(lái)制取。
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是       

A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 :1
C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,且保持不變
② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時(shí)對(duì)體系加壓,平衡向    (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),第5min時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出2~5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

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(14分)研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=  kJ·mol-1
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知,P1、P2、 P3、P4由大到小的順序  。
?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為       。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為       。 
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來(lái)制取。
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是       
A.體系壓強(qiáng)不再變化B.H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 :1
C.混合氣體的密度保持不變D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,且保持不變
② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時(shí)對(duì)體系加壓,平衡向    (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),第5min時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出2~5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

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(14分)研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-802 kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=   kJ·mol-1
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①據(jù)圖可知,p1、p2、 p3、p4由大到小的順序    
②在壓強(qiáng)為p4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為      。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為         !
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來(lái)制取。
① 在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是        
A.體系壓強(qiáng)不再變化B.H2與CO的物質(zhì)的量之比為1:1
C.混合氣體的密度保持不變D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,且保持不變
② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時(shí)對(duì)體系加壓,平衡向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),第5min時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出2~5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

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CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
.(填字母序號(hào))
A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上左圖所示.
①?gòu)?min到10min,v(H2)=
0.107
0.107
mol/(L?min)-1
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
(選填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng).該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
(NH43PO4
(NH43PO4
(只要求寫一種).
(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果.在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如上右圖所示.空燃比約為
c
c
時(shí),催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好.(填a、b、c、d)

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(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ?mol- 1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:精英家教網(wǎng)
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

②△H2=
 
KJ?mol-1
③在相同條件下,充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
;此時(shí)該反應(yīng)
 
(填“放出”或“吸收”)
 
kJ的能量.
(2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是
 
(填序號(hào))
A.電解水制氫:2H2
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2
 高溫 
.
 
CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示.從3min到9min,v(H2)=
 
mol?L-1?min-1
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù):下列說(shuō)法正確的是
 

溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高.

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