堿金屬的原子結(jié)構(gòu):其原子最外層電子數(shù)都為①個,原子半徑②,可推斷它們的原子有很強的③能力,因此Na.K.Rb.Cs與O2或H2O反應(yīng)中最劇烈的是: ④. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價
B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C．K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強
D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價
B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C．K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強
D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是

[　　]

A．

元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價

B．

電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小

C．

K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強

D．

第三周期元素中，最外層電子數(shù)≥電子層數(shù)的為非金屬元素

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有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素A、B、C、D．已知：

①A元素有三種同位素A1、A2、A3．其中自然界里最多的一種同位素A1的質(zhì)量數(shù)分別是A2的1/2、A3的1/3．

②常溫下，B元素的氣態(tài)氫化物的水溶液pH＞7．

③C元素的質(zhì)子數(shù)等于A元素與B元素兩者的質(zhì)子數(shù)之和．

④金屬元素D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比上一周期同主族元素多8個，且單質(zhì)D不能從硫酸銅溶液中置換出銅．

請回答下列問題：

(1)C元素在周期表中的位置是________．

(2)比較B、C、D相應(yīng)的簡單離子的半徑，由大到小的順序為________．

(3)請寫出單質(zhì)D與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)A、B兩種元素可以形成多種化合物，其中有一種離子化合物A中兩元素的原子個數(shù)比為1∶5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)．寫出A的電子式________．A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和無色氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________．

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(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應(yīng)式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
 
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)
b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱
d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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