（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為                            。
（3）①寫出反應V的化學方程式                                 
②寫出反應VI的離子反應方程式                                      。
（4）在整個合成過程中可以循環(huán)利用的物質是                           
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                            。
（6）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是                              。

（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗食鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                      。

（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為                             。

（3）①寫出反應V的化學方程式                                 

②寫出反應VI的離子反應方程式                                       。

（4）在整個合成過程中可以循環(huán)利用的物質是                           

（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                             。

（6）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是                               。

氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與其它堿性物質混合加熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式______．
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是______．（用化學方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是______（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是______，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數(shù)是______mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是______（填字母）
①幕布的著火點升高　　　　　　　　 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度　　 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室還用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______（填寫編號）
a．防止飽和溶液蒸發(fā)　 b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是______（填寫編號）
a．冷凝　　　b．冷卻氮氣　　　c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是______
④收集N₂最適宜的方法是______（填寫編號）
a．用排氣法收集在集氣瓶中
b．用排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．