碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol

則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為                                         ；

②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 ；

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池。

①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                             ；

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是           （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為           （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；

②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝           ；

③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）；

（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                    。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）FeO₄^2-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO₄^2- + 10H₂O  4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂，

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3 mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO₄^2-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小

C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

D．pH約為2.5 時，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相當(dāng)

（4）HFeO₄^－H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。

A．10^-2.5        B．10^-6      C．10^-7         D．10^-10

（5）25℃時，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3 mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)₂的物質(zhì)的量為    mol，

完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO₄^2- )為______________。

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為                                        ；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                            ；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑
（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：