題目列表(包括答案和解析)
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們原子核外的電子層數(shù)之和為10；B元素的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D兩種元素形成的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D、E兩元素可以生成兩種不同的離子化合物．
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+
2NO22NO2| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)
X(g)+Y(?) ΔH ，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ）
A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均
摩爾質(zhì)量不可能相等
（※是命題者原創(chuàng)題，難度較大，本選項由于命題者未考 慮周全作了修改，否則無答案。）
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2
時間段與t3時刻后的X濃度相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)
是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是 。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中
含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為 。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀
溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為 。
A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是 。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為 。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為 。
A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是 。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為 。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為 。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com