（17分）Ⅰ：現(xiàn)有如下物質：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al₂(SO₄)₃。請用物質的序號填寫下列空白
（1）屬于強電解質的有：                       。
（2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有：                。
（3）⑦在水溶液的電離方程式為                                   。
Ⅱ：A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。處理C物質可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱　 　　　、　　 　　　。
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式　　　　　　 　   　　　 　　　　。
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是___     _____。寫④反應離子方程　　　。
（4）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_______（填寫字母編號）。

A.硫酸鈉溶液   B.氯化鋇溶液    C.銀粉    D.碳酸鈉溶液

②實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原。

（2）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：

方案1：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案2：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

方案3：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）。

實際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？

方案1：                       。方案2：                       。

方案3：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） ___________________        _。

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：

______________________________________________________________________，

實驗中若有m g銅參加了反應，則有___________mol硫酸被氧化，電子轉移數目為_______mol。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

_________________________________________________________________    _。（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：

方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）。

實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？

方案一                                                                  ；

方案二                                                                   。

方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） _________________________        _。

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上____________(填“有”或“沒有”)氣泡產生．再用導線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，負極為___________，正極的電極反應式為___________．

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池(見圖B，假設產生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為(溶液體積變化忽略不計)___________．

(3)金屬的腐蝕分為兩種：化學腐蝕(與化學物質直接接觸而發(fā)生化學反應)和電化學腐蝕(由于構成原電池而發(fā)生電極反應)，電化學腐蝕中又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕．如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(見圖C)，放置數天后，主要發(fā)生___________電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式一．

(4)生活中利用原電池原理生產了各種各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是___________．

(A)回收利用電池外殼的金屬

(B)防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

(C)防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

(D)回收其中的石墨電極