18．下列反應(yīng)一定不是離子反應(yīng)的是 A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與氯酸鉀共熱制取氧氣 B．工業(yè)上以石灰石煅燒制取生石灰 C．實(shí)驗(yàn)室用鋅料與稀硫酸制取氫氣 D．實(shí)驗(yàn)室用石灰石(主要成分CaCO3)與稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
②甲物質(zhì)可選用的是             ；

A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式               。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應(yīng)時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

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（11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
②甲物質(zhì)可選用的是             ；
A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式               。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應(yīng)時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

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實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是________．

(2)操作Ⅱ的目的是________，溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是________．

(3)寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：________．

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________

寫出濾液B的一種用途：________

(5)CaO2中一般含CaO．試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：

①________；②加入________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．

(6)若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對誤差為________

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實(shí)驗(yàn)室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．?
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸      D．飽和碳酸氫鈉溶液?
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：
堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同?
堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同?
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．
圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
，實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA-->
黃綠
黃綠
色

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精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當(dāng)鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應(yīng)停止．
方法一：
甲同學(xué)利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應(yīng)生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進(jìn)行反應(yīng)．甲同學(xué)進(jìn)行了三次同樣的實(shí)驗(yàn)，收集氣體（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），數(shù)據(jù)如下表：
第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
鹽酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
氯氣的體積 225mL 192mL 223mL
回答下列問題：
（1）請寫出A中試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法是
 
．
（3）B中加入的溶液為
 
．
（4）為計(jì)算與二氧化錳反應(yīng)的濃鹽酸臨界濃度，甲同學(xué)的第
 
次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)舍去．經(jīng)計(jì)算反應(yīng)的鹽酸臨界濃度為
 
．
方法二：
（5）乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度
 
（填“偏高”“偏低”）．
乙同學(xué)提出可直接用反應(yīng)后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：
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（6）以上圖表中操作a的名稱是
 
．
（7）請寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸的臨界濃度為
 
．

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