22．解:設(shè)原溶液質(zhì)量為x. 原來溶液的密度為: = 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)F元素在周期表中的位置          ，

(2)寫出陰離子B22-的電子式(用B對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)來表示)                            。

(3)常溫下，X、Y的水溶液pH均為4，設(shè)X、Y水溶液中由水電離出的OH-濃度分別為

a、b，則a與b之比為             。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                     。

 (5)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接，插入由A、D、E三種元素組成的化合物的稀溶液中構(gòu)成

原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                 。

 (6)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等

體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     。

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Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號(hào)）；
①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。

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（2012?長寧區(qū)二模）在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為
cd
cd
（填編號(hào)）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2．
（3）請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1：5
1：5
．寫出本小題的計(jì)算過程：
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．

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實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：


已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮?dú)?u>                       、氫氣                          。

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有              、             。

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，              （填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：                                                。

（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                         ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                                  。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                                        。

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、                、          離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

 


（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于

      上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用                 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在             上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿  B.石棉網(wǎng)  C.泥三角  D.表面皿  E.坩堝鉗  F.試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                         。

  A.灼燒過程中部分氧化銅被還原                 B.灼燒不充分銅未被完全氧化

C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅               D.該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、                      、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                   、                                。

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行

      次。

（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                  。

a.加熱溫度過高                   b.膽礬晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻           d.膽礬晶體部分風(fēng)化

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實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：



已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br />（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：
氮?dú)?u>                      、氫氣                         。
（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有             、            。
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，             （填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：                                               。
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                        ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                                 。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                                       。
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、               、         離子。
（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于
     上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用                ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在            上，不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿  B.石棉網(wǎng)  C.泥三角  D.表面皿  E.坩堝鉗  F.試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                        。
A.灼燒過程中部分氧化銅被還原                  B.灼燒不充分銅未被完全氧化
C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅              D.該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、      、冷卻結(jié)晶、                     、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                  、                               。
（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行
     次。
（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                 。
a.加熱溫度過高                  b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻          d.膽礬晶體部分風(fēng)化

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