(08上海重點中學第二次聯(lián)考) 某研究性學習小組為了證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅

是OH^－的性質,設計了如下方案，其中不可行的是（）

A．取KOH、Ca(OH)₂溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl、Na₂SO₄溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol?L^－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol?L^－1 的鹽酸，觀察溶液顏色變化

D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol?L^－1鹽酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol?L^－1的NaOH

溶液，觀察溶液顏色變化

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)  c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數K_a(計算結果保留兩位有效數字)。

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)   c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          

（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數K_a(計算結果保留兩位有效數字)。

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）

（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值

剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)       c(CH₃COOH)

（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          

                                                                      。

（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數K_a(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數字)。