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(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考) 某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅
是OH-的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下方案,其中不可行的是()
A.取KOH、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用,觀察溶液顏色
B.取NaCl、Na2SO4溶液分別與酚酞試液作用,觀察溶液顏色
C.向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol?L-1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol?L-1 的鹽酸,觀察溶液顏色變化
D.向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol?L-1鹽酸中,逐滴加入20.0mL 0.10 mol?L-1的NaOH
溶液,觀察溶液顏色變化
常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。
(1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)
(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)(填<、>或=)。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)
(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L,求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。
(1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)
(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)(填<、>或=)。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)
(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L,求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(16分)常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。
(1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)
(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值
剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)
(填<、>或=)。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)
。
(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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