2．原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖中.小圓圈和圓圈內(nèi)的符號和數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù). 弧線表示電子層.弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù). [例1] 在1911年前后.新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把-束變速運動的α粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個單位正電荷的微粒).射向一片極薄的金箔.他驚奇地發(fā)現(xiàn).過去一直認為原子是“實心球 .而這種“實心球 緊密排列而成的金箔.大多數(shù)α粒子竟暢通無阻地通過.就像金箔不在那兒似的.但也有極少數(shù)的.粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn).或被筆直地彈回.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論.試寫出其中的三點: (1) 原子中存在原子核.它占原于中極小的體積, (2) 原子核帶正電荷.且電荷數(shù)遠大α粒子, (3) 金原子核質(zhì)量遠大于α粒子. [例2] 同位素在生產(chǎn).科研和醫(yī)療診斷等方面有著十分廣泛的用途. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求完成下列各小題
（1）如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮休積的大小)。
①請將其中代表Na+的圓圈涂黑，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。
②每個Na+周圍最近且等距離的Cl-所圍成的空間構(gòu)型為________________
③已知：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg/mol， NaCl晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為acm，晶體的密度為bg/cm3。阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為______________
（2）干冰晶體中，每個CO2所處的位置與NaCl晶體中Na+或Cl-的位置相同。干冰晶體中，在每個CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有__________個。
（3）碳化硅(SiC)是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是_________________(填序號)。
（4）C60固體與金剛石熔點更高的是________，原因是__________________________。

查看答案和解析>>

按要求完成下列各小題：
（1）如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置（不考慮休積的大�。垖⑵渲写鞱a+的圓圈涂黑，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）干冰晶體中，每個CO2所處的位置與NaCl晶體中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶體中，在每個CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有
12
12
個．
（3）碳化硅（SiC）是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是
1、3、2
1、3、2
（填序號）．
（4）C60固體與金剛石熔點更高的是
金剛石
金剛石
，原因是
金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體
金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體
．

查看答案和解析>>

按要求完成下列各小題：
（1）如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置（不考慮休積的大�。垖⑵渲写鞱a+的圓圈涂黑，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）干冰晶體中，每個CO2所處的位置與NaCl晶體中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶體中，在每個CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有______個．
（3）碳化硅（SiC）是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是______（填序號）．
（4）C60固體與金剛石熔點更高的是______，原因是______．

查看答案和解析>>

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

請回答下列問題：

(1)

比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”或“＜”)SiC________Si；SiCl4________SiO2

(2)

右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)高溫Si(s)＋4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝________kJ/mol

(4)

右圖中直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子和Cl?/SUP>離子所處的位置．請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．晶體中，在每個Na+離子周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有________個．

查看答案和解析>>

（10分）

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp2雜化

C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面

（2）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                    ；

②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    構(gòu)型，BCl3分子是    構(gòu)型。

（3）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（4）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨

反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在

鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原

子數(shù)之比為________________。

（5）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積     （填“A”或“B”）

圖A                    圖B

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案