2．元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力.原子越容易失電子.元素的金屬性越強,反之.元素的金屬性越弱.元素的金屬性的強弱.一般可以從它的單質跟水反應置換出氫的難易程度.以及“它的最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強弱 來判斷. 素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.原子越容易得電子.元素的非金屬性越強,反之.元素的非金屬性越弱.元素的非金屬性的強弱.一般可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱或氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可以將不同元素的原子形成陰離子或陽離子的傾向用相應的數值x表示。若x值越大，則該元素的原子越容易得到電子，不易失去電子，即形成陰離子的傾向大，非金屬性較強。反之，則表示形成陽離子的傾向大，元素的金屬性相對較強。

下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

元素

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

請回答下列問題：

（1）結合元素周期表的結構（周期、主族），推測元素的x值與原子半徑的變化關系是____________。

指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

（2）分析N和Mg的x值范圍為：

____________＜x(N)＜____________;

____________＜x(Mg)＜____________。

（3）若兩元素的x值的差（Δx）大于1.7時，成鍵時一般形成離子鍵；小于1.7時，一般為共價鍵。則PCl3的電子式為____________；化合物BeCl2、LiCl熔點：BeCl2____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

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下列說法中，正確的是


  1. A.
    SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵
  2. B.
    同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子
  3. C.
    堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
  4. D.
    P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結構？物質常表現出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結構，活潑金屬元素原子在化學反應中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結構的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學反應中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結構（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結構元素的原子或離子的化學性質相對穩(wěn)定。但也有一些情況無法用這個規(guī)律來解釋，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結構，但也很穩(wěn)定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結構只是穩(wěn)定結構的一種類型，屬于經典化學鍵理論，但不是唯一的穩(wěn)定結構類型，還有其他多種的穩(wěn)定結構，其內容屬于現代化學鍵理論。

請指出下列分子的結構中不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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下列說法中，正確的是
A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵
B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子
C．堿金屬元素是指第IA族的所有元素
D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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下列說法中，正確的是
[     ]
A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵
B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子
C．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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