同溫同壓下.等質量的O2和SO2的( ). A. 密度比為1∶2 B.體積比為2∶1 C.分子個數比為1∶2 D. 所含原子個數比為1∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

同溫同壓下，等質量的O2和SO2的。

A．分子個數比為1∶2         B．密度比為1∶2

C．體積比為1∶1             D．所含原子個數比為1∶1

 

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同溫同壓下，等質量的O2和SO2的。

A．分子個數比為1∶2B．密度比為1∶2
C．體積比為1∶1D．所含原子個數比為1∶1

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同溫同壓下，等質量的O2和SO2的。
A．分子個數比為1∶2B．密度比為1∶2
C．體積比為1∶1D．所含原子個數比為1∶1

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在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO32SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75％。下列說法正確的是（    ）

A.平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍

B.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為64

C.混合氣體的密度自始至終保持不變

D.取和SO3等質量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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在一定溫度下，將4 mol SO2和2 mol O2混合氣體分別置于體積相等的容器甲、乙中，甲是體積可變的等壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生的反應如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol -1。乙容器經過50s達到平衡狀態(tài)，甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質的量為4.2 mol。請回答以下問題:

（1）甲容器達平衡狀態(tài)時SO2的轉化率_____________________________。

（2）甲容器達到平衡所需的時間________________乙容器達到平衡所需時間（填“大于”“小于”或“等于”）；反應過程中放出的能量，甲_______________乙（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________________________________________________________。

（3）甲、乙兩容器達到平衡狀態(tài)后，若要使甲、乙兩容器中SO2濃度相等，可以采取的措施是：________________________________________。

A.保持溫度不變，適當擴大甲容器的體積?

B.保持容器體積不變，使容器乙升溫?

C.保持容器的體積和溫度不變，向乙容器加入適量的SO3??

D.保持容器的體積和溫度不變，向甲容器加入適量的SO3??

（4）若起始時，甲容器加入a mol SO2、b mol O2和c mol SO3,保持溫度不變，達到平衡時，混合氣體中各氣體的體積分數與題干中甲容器相同。則a、b、c應滿足的條件是：________________________________________________。

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