（17分） 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL^－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=            kJ·moL^－1

（2）寫(xiě)出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式                        

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為              ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將                    （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向            （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                     。

A．增大的CO濃度   B．增大的H₂O(g)濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度

（5）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                              

（10分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol  H₂O(g)="=" H₂O(l)  △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱為_(kāi)___________
(2)寫(xiě)出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式_________________________。
(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
(4)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；
氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為           。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
（3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                           ，
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為       g。
（4）寫(xiě)出能說(shuō)明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：                         
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：
CO+ H₂O(g) CO₂+ H₂達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為                   。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對(duì)理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車(chē)的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O,則其正極的電極反應(yīng)式                                                                       

（10分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol  H₂O(g)== H₂O(l)  △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱為_(kāi)___________

(2)寫(xiě)出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式_________________________。

(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。