運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)在一定溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。下列說(shuō)法中正確的是_________。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若該反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中充入氦氣，則平衡正向移動(dòng)
(2)已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，S的燃燒熱為296 kJ/mol，H₂S的燃燒熱為561.7 kJ/mol（H₂S燃燒的生成物為SO₂和H₂O），則H₂(g)+S(s)=H₂S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)為測(cè)定硫酸生產(chǎn)過(guò)程中混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，選用含淀粉的0.050 0 mol/L I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定。已知：V(耗用I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液)=10. 00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。
(4)在溫度相同、體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。