下列是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問題

（1）請(qǐng)寫出元素n的基態(tài)原子電子排布式             。

（2）第二周期某元素能與元素a形成由4個(gè)原子構(gòu)成的10個(gè)電子分子。該分子的中心原子雜化方式為                 ，分子的空間構(gòu)型為                   。

（3）第三周期7種主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下左圖所示，其中序號(hào)“7）代表

            （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填下左圖中的序號(hào)）。

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如上右圖甲所示，其晶胞特征如上右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如上右圖丙所示。則：晶胞中i原子的配位數(shù)為                 ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為             。

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是               （填元素名稱）；

（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；

（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質(zhì)”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強(qiáng)或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比

m(H)：m(S)=                。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 Ⅶ_A，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO₂；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H₂S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是                （填元素名稱）；

（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；

（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                   ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指                （填“元素”或“單質(zhì)”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物          （填強(qiáng)或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                 。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                      ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比

m(H)：m(S)=                 。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 Ⅶ_A，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO₂；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H₂S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。

下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑤分別是N、O、F、S、Cl。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以水的穩(wěn)定性要強(qiáng)于H₂S的。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)C是正確的，氟元素沒有正價(jià)，D不正確。答案選C。