蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱
（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的方程式 （最優(yōu)方法）
（3）沉淀A與螢石（CaF₂）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應方程式
（4）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為
（5）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是（填序號）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序將下列裝置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復使用）：，裝置C應盛的試劑是． 充分反應后，如果實驗測得硬質玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO₂氣體，則x：y：z=．

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示．
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導致溶解、沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入（填入物質的化學式），然后（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是（填寫物質化學式）．
（5）現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量   
②高溫分解
③．
④．
⑤MgO稱量
（6）18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：
a=，b=，c=．