19．過氧化鈉是一種重要的化合物.常用作呼吸面具中和潛水艇的供氧劑.其化學(xué)式為 .它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）=        ；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．再加入一定量的NO2

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（14分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）=        ；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．再加入一定量的NO2

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[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO
 
FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網(wǎng)
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是
 
．（填標(biāo)號）
A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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平達喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602。甲同學(xué)欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁(或結(jié)晶水合物)。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全； Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。

實驗過程：

I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)并收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁。

Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。

Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物進行洗滌干燥后重1.74g，

（1）A的電子式是                。

（2）由I可確定X中存在兩種帶負電荷的原子團及個數(shù)比                

（3）由I判斷X一定不含有的元素是                   。

（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是                                         。

（5）Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是                           。

（6）沉淀C的化學(xué)式是                             。

（7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，則X的化學(xué)式是                           。

 

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平達喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602。甲同學(xué)欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁(或結(jié)晶水合物)。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全； Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)并收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁。
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物進行洗滌干燥后重1.74g，
（1）A的電子式是                。
（2）由I可確定X中存在兩種帶負電荷的原子團及個數(shù)比                
（3）由I判斷X一定不含有的元素是                   。
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是                                         。
（5）Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是                           。
（6）沉淀C的化學(xué)式是                             。
（7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，則X的化學(xué)式是                           。

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