Cl2與非金屬反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

非金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用。

(1) 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_________。  

    a．立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場

    b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散

    c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散

(2) 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是________。

(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________

(4) Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標(biāo)是加入C12的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和。已知所取C12 、NO2的物質(zhì)的量總和為6 mol。則生成物的化學(xué)式是__________。

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金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的氣體或者液體發(fā)生________反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被________．由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為________和________．化學(xué)腐蝕是金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕．電化學(xué)腐蝕是指不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生________反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化而引起的腐蝕．

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已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，該反應(yīng)的離子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是
B
B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
．

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已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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(8分)非金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用。

(1) 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_________。  

    a．立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場

    b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散

    c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散

(2) 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是________。

(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________

(4) Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標(biāo)是加入C12的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和。已知所取C12、NO2的物質(zhì)的量總和為6 mol。則生成物的化學(xué)式是__________。

 

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