化合物A是由三種元素組成的一種礦石的主要成分．A在氧氣中高溫煅燒生成B、C、D，B、D、K均為紅色固體．E、K、J是三種常見金屬，其中E元素是地殼中含量景高的金屬元素，N可用作凈水劑，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈藍(lán)色（部分反應(yīng)物或生成物已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：E、G．
（2）用離子方程式表示N凈水的原理．
（3）反應(yīng)①中得到的B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：4：1，A的相對分子質(zhì)量為184，則A的化學(xué)式為．
（4）寫出B與G的稀溶液發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式．

化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進(jìn)行分析，具體實(shí)驗如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
①準(zhǔn)確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
②在B中通入過量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍(lán)色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式：，深藍(lán)色離子的化學(xué)式：，A的化學(xué)式：．
（2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應(yīng)熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe₂O₃）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因．
②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設(shè)計實(shí)驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：．
③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．K₂FeO₄是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點(diǎn)的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K₂FeO₄的氧化性比KMnO₄、O₃還要強(qiáng)，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K₂FeO₄在強(qiáng)酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式．K₂FeO₄之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是．