乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：
（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是       L
（2）若一定量的乙醇和O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質的量是               mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質量是            g/mol。

高中階段常用化學反應方程式

1. 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2. 鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
3. 過氧化鈉與水的反應
4. 過氧化鈉與二氧化碳的反應
5. 蘇打（純堿）與鹽酸反應
6. 小蘇打受熱分解
7. ＊固體氫氧化鈉、碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
8. 金屬鋰在空氣中燃燒
9. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
10. 鐵在氯氣中劇烈燃燒
11. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口白霧）
12. 氯氣溶于水及新制氯水的成分：
13. 次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒、漂白劑）
14. 工業(yè)制漂白粉原理
15. 氯氣實驗室制法（主儀器：分液漏斗、圓底燒瓶等）
16. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
17. 用電子式表示溴化鎂、氯化氫分子的形成
18. 鐵與硫加熱反應
19. 硫化氫充分燃燒
20. 硫化氫不完全燃燒
21. 硫化亞鐵與稀鹽酸反應
22. 二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃，44.8℃）
23. 濃硫酸與銅反應
24. 濃硫酸與非金屬碳的反應
25. 工業(yè)制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
26. 二氧化硅與氫氧化鈉反應
27. 氮氣和氫氣反應
28. 氮氣與氧氣放電條件下反應
29. 二氧化氮溶于水
30. NO₂、O₂混合氣通入水中無剩余氣體
31. 一定量的NO、O₂混合通入水中無剩余氣體
32. 五氧化二磷與熱水反應
33. 磷在氯氣中充分燃燒
34. 氨的催化氧化
35. 碳酸氫銨受熱分解
36. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
37. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
38. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
39. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
40. 鋁片與稀鹽酸反應
41. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
42. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
43. 鎂在二氧化碳中燃
44. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
45. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
46. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸
47. *高溫下鐵與水反應
48. 鐵與鹽酸反應
49. 氧化鐵溶于鹽酸中
50. 化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
51. 氫氧化亞鐵在空氣中氧化
52. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
53. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
54. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳
55. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）
56. 乙烯通入溴水中
57. 制取聚乙烯、聚丙烯
58. 乙制取
59. 由乙炔制聚乙烯
60. 與液溴反應（需鐵作催化劑）
61. 苯的硝化反應
62. 與氫氣加成生成環(huán)己烷
63. 甲苯發(fā)生硝化反應
64. 乙烷水解
65. 乙烷消去反應
66. 醇與鈉反應
67. 乙醇催化氧化 
68. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應
69. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
70. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：
71. 醛制1-丙醇
72. 醛制乙酸
73. 乙醛的銀鏡反應
74. 醛與新制氫氧化銅懸濁液
75. *乙酸與氫氧化銅懸濁液
76. 酸乙酯制�。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）
77. 葡萄糖結構簡式
78. 蔗水解方程式
79. 淀粉水解
80. 硬脂酸甘油酯皂化反應

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I. 已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1
2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1
反應：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.
Ⅱ. 反應Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡.
（1）CO的平衡轉化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe₂O₃的轉化,可采取的措施是________.
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇:
CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)=________.
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I. 已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反應：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ. 反應 Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡.

（1）CO的平衡轉化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe₂O₃的轉化,可采取的措施是________.

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO₂

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)=________.

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是________.

A．c₁=c₂

B．2Q₁=Q₃

C．2a₁=a₃

D．a(chǎn)₁ +a₂ =1

E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出(Q₁+Q₂)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.

（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式______________________.

.(13分)我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I.已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反應：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ.反應 1/3Fe₂O₃(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡.

(1)CO的平衡轉化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe₂O₃的轉化,可采取的措施是________.

a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO₂

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應開始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)=________.

(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表:

則下列關系正確的是________.

A c₁=c₂                             B.2Q₁=Q₃        C. 2α₁=α₂           D. α₁+α₂=1

E. 該反應若生成1mol CH₃OH，則放出(Q₁+Q₂)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.

(4)甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式___                                  ____。