6．B解析:HI.SO2.NH3可全部溶于水中.故水可以充滿試管,因NO2與H2O的反應為3NO2+H2O2HNO3+NO.生成了不溶于水的NO.所以水不能充滿試管.故應選B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（   ）

A.體積比為1∶1                       B.體積比為11∶16

C.密度比為16∶11                     D.密度比為11∶16

【解析】設SO2和CO2的質量各為1g。則其物質的量分別為：n(SO2)=，n(CO2)=，根據阿伏加德羅定律有：；     

 

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同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（   ）

A.體積比為1∶1                      B.體積比為11∶16

C.密度比為16∶11                    D.密度比為11∶16

【解析】設SO2和CO2的質量各為1g。則其物質的量分別為：n(SO2)=，n(CO2)=，根據阿伏加德羅定律有：；    

 

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運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向逆方向
向逆方向
移動（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2；
反應進行到狀態(tài)D時，v（正）
＞
＞
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2所示，當關閉K時，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.7a L．請回答：
①B中X的轉化率α（SO2）B為
0.9
0.9
；
②A中SO2和B中O2的物質的量比較：n（SO2）A
＞
＞
n（O2）B（選填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K，過一段時間重新達到平衡（圖 2）時，B的體積為
0.05a L
0.05a L
（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

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某硫酸廠技術科為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，采用兩種方法吸收尾氣中的SO2等氣體．
（1）方法一：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該混合物樣品4份，分別加入等濃度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨氣全部逸出，測得有關實驗數據如下：
實驗 樣品的質量/g NaOH溶液的體積/mL 氨氣的體積/L（標準狀況）
1 7.24 50.00 1.792
2 14.48 50.00 3.584
3 21.72 50.00 4.032
4 36.20 50.00 2.240
計算所用NaOH溶液的物質的量濃度（寫出計算過程）．
 

（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾氣SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此過程的中間產物是NaHSO3．調節(jié)尾氣排放的流量可獲得SO2與NaOH物質的量的最佳比，從而提高亞硫酸氫鈉的產量．如圖表示n（NaHSO3） 隨n（SO2）/n（NaOH）不同值時的變化曲線．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img alt="精英家教網" src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/155/6ab2d308.png" style="vertical-align:middle" />
①a=
 
，b=
 
．（填數值）
②c=
 
，d=
 
．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的關系式〕

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隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產生l mol O2的同時產生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉移．

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