20．圖表法.圖象法是常用的科學(xué)研究方法. (1)短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第 ▲ 族. (2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像.折線c可以表達(dá)出第 ▲ 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b.你認(rèn)為正確的是: ▲ .理由是: ▲ . (3)下表列出了一些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng) C-F C-Cl C-Br C-I C-C C-Si 鍵長(zhǎng)/pm 98 161 182 204 154 170 則CF4.CCl4.CBr4.CI4四種物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ▲ .沸點(diǎn)最高的是 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說(shuō)出理由：
b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
．
（2）部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點(diǎn)/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
，
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
．

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圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽(yáng)離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有氣體元素是
P
P
，最活潑的金屬是
M
M
，顯二價(jià)的金屬是
O
O
．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
13
16
13
16
倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)
減小
減小
（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．

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圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．閱讀下列圖表回答問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）圖A是第三周期某主族元素M的電離能變化情況的圖象．則M元素位于周期表的
 
族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�
 
＜M＜
 
（填元素符號(hào)）．
（2）圖B是表示H2、Cl2、Br2、I2四種分子形成過(guò)程中能量隨核間距的變化情況的圖象，其中表示I2的曲線的是
 
（填“a”、“b”、“c”），理由是
 
．
（3）圖C是1～18號(hào)元素中部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)變化情況圖，其中c點(diǎn)代表的單質(zhì)是
 
，其熔點(diǎn)高的主要原因是
 
．

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（11分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。閱讀下列圖表回答問(wèn)題：

（1）第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的_____族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為______＜M＜________（填元素符號(hào)）。

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______(填“a”或“b”)，請(qǐng)說(shuō)明A點(diǎn)代表的的氫化物的沸點(diǎn)較高的原因_____________________________________________。

（3） 圖C是表示表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）折線圖，已知序號(hào)“1”對(duì)應(yīng)的點(diǎn)代表Ar，其中序號(hào)“8”代表 _______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是_________（填圖C中的序號(hào)）。

 

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（12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素
性質(zhì)
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫分子式，寫出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

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