23．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化.他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉.用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣.實(shí)驗(yàn)記錄如下: 時(shí)間(min) 1 2 3 4 5 氫氣體積(mL) 50 120 232 290 310 ① 哪一時(shí)間段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5 min)反應(yīng)速率最大 2-3 min .原因是 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng).此時(shí)溫度高. ② 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 4-5 min .原因是因?yàn)榇藭r(shí)H+ 濃度小 ③ 如果反應(yīng)太激烈.為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量.他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A 蒸餾水.B NaCl溶液.C NaNO3溶液.D CuSO4溶液.E Na2CO3溶液.你認(rèn)為可行的是 A.B . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標(biāo)況） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最小
4 min～5 min
4 min～5 min
，原因是
4～5min時(shí)H+濃度小，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
4～5min時(shí)H+濃度小，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最大
2 min～3 min
2 min～3 min
，原因是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溫度高，溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溫度高，溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程）
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）
AC
AC
．

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某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
2～3 min
2～3 min
，原因是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
4～5min
4～5min
，原因是
鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢
鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢
．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
0.1mol/L．min
0.1mol/L．min
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）
AB
AB
．

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某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中氣體體積為累計(jì)值，且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
2～3
2～3
min，原因是
溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
4～5
4～5
min，原因是
濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用
．
③求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
0.1
0.1
mol/（L?min）．（設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程）
④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
A B
A B
．

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某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（累計(jì)值） 50 120 232 290 310
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為
 
時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反應(yīng)速率最大，收集的氫氣最多．
 
時(shí)間段的反應(yīng)速率最�。�
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化是開始時(shí)的速率逐漸加快，其影響因素是
 
．一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是
 
．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填字母）
 
．
A．蒸餾水          B．NaCl溶液         C．Na2CO3溶液         D．CuSO4．

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某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
 
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．
（5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出裝置示意圖，標(biāo)明正負(fù)極，電子流動方向，寫出正極的電極反應(yīng)式
 
．

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